Главная›Химия›Элементы 15 группы

Химия · Пробное ЕНТ

Элементы 15 группы: тест ЕНТ

Проверьте знания по теме «Элементы 15 группы» для подготовки к ЕНТ. В формулах и химических записях используется MathML.

20 вопросов4 варианта ответаПроверка сразуОбъясненияБез регистрации

Вопрос 1 из 20Правильных ответов: 0

✓

Тест завершён

Ваш результат по теме «Элементы 15 группы»

0 / 20

Другие тесты по химии

Подготовка к ЕНТ: Элементы 15 группы

Тематический тест помогает проверить не весь курс, а конкретный раздел «Элементы 15 группы». Такой формат удобен для повторения после урока, самостоятельной подготовки и поиска слабых мест.

Как работать с результатом

Не ограничивайтесь итоговым числом правильных ответов. Обратите внимание, какие понятия были перепутаны и почему выбранный вариант показался верным. После объяснения попробуйте своими словами сформулировать правило или химическое правило, формулу или условие реакции.

Повторное прохождение имеет смысл после короткого повторения темы. Цель — понимать связь между составом вещества, формулой и химическим свойством, а не запоминать расположение ответов.

Азот · Фосфор · Аммиак · Азотная кислота

Сначала определите степень окисления и условия реакции

Для элементов 15 группы характерны пять валентных электронов. У азота и фосфора большое значение имеют отрицательная степень окисления минус три и положительные степени плюс три и плюс пять. Вниз по группе высшая степень окисления становится менее устойчивой, поэтому для тяжёлых элементов возрастает устойчивость степени плюс три.

01 Определите степень окисления Это помогает установить, может ли вещество выступать окислителем или восстановителем

02 Проверьте условия реакции Концентрация азотной кислоты, температура, давление и избыток кислорода могут менять результат

03 Для кислоты учитывайте ступени нейтрализации Фосфорная кислота способна образовывать кислые и средние соли

04 В расчёте идите по цепочке Количество продукта одной стадии становится исходным количеством для следующей

Азот, аммиак и азотная кислота

Молекулярный азот Низкая химическая активность при обычных условиях связана с очень прочной тройной связью между двумя атомами азота.

Аммиак Бесцветный газ с характерным резким запахом, хорошо растворимый в воде. Неподелённая электронная пара атома азота позволяет аммиаку проявлять основные свойства.

Ион аммония При присоединении протона к молекуле аммиака образуется катион аммония. Соли аммония при действии сильной щёлочи выделяют аммиак.

Процесс Габера Синтез аммиака обратим и экзотермичен. Повышенное давление благоприятствует образованию аммиака, а температуру выбирают как компромисс между равновесным выходом и скоростью реакции.

Процесс Оствальда При промышленном получении азотной кислоты аммиак каталитически окисляют до монооксида азота, затем до диоксида азота и далее получают азотную кислоту.

Азотная кислота Сильная кислота и окислитель. При взаимодействии с металлами водород обычно не является продуктом восстановления азотной кислоты.

Медь и азотная кислота В типовых школьных условиях разбавленная кислота при реакции с медью даёт преимущественно монооксид азота, а концентрированная — диоксид азота.

Нитраты Характер продуктов термического разложения зависит от природы катиона. Нитраты калия и натрия в школьной модели дают нитрит и кислород.

N_{2} + 3 H_{2} ⇌ 2 N H_{3}

4 N H_{3} + 5 O_{2} \to 4 N O + 6 H_{2} O

Продукт восстановления азотной кислоты нельзя определять только по активности металла. В школьных заданиях обязательно учитывайте концентрацию кислоты и конкретные условия, указанные в условии.

Фосфор, фосфорная кислота и элементы подгруппы

Белый фосфор Молекулярная и очень реакционноспособная аллотропная форма. Он токсичен и способен самовоспламеняться на воздухе при сравнительно невысокой температуре.

Красный фосфор Значительно менее реакционноспособен и менее токсичен, чем белый. Белый фосфор превращают в красный нагреванием без доступа воздуха.

Горение фосфора При достаточном избытке кислорода образуется оксид фосфора(V). При недостатке кислорода возможно образование соединения фосфора с более низкой степенью окисления.

Фосфорная кислота Трёхосновная кислота. Последовательная нейтрализация позволяет получать дигидрофосфаты, гидрофосфаты и средние фосфаты.

Фосфат-ионы В подходящих условиях с ионами серебра образуют характерный жёлтый осадок фосфата серебра.

Фосфиды Фосфиды активных металлов при гидролизе способны образовывать фосфин. Для расчётов необходимо учитывать стехиометрию исходного фосфида.

Фосфатное сырьё Природные фосфаты используют для получения фосфорной кислоты и минеральных удобрений.

Мышьяк, сурьма и висмут Вниз по группе усиливается металлический характер и становится устойчивее степень окисления плюс три. Для висмута она значительно устойчивее степени плюс пять.

P_{4} + 5 O_{2} \to P_{4} O_{10}

H_{3} P O_{4} + 2 Na O H \to {Na}_{2} H P O_{4} + 2 H_{2} O

{Ca}_{3} P_{2} + 6 H_{2} O \to 3 Ca {(O H)}_{2} + 2 P H_{3}

При нейтрализации фосфорной кислоты недостаточно просто увидеть наличие щёлочи. Количество щёлочи определяет, какая именно соль преобладает после завершения реакции.

Алгоритм

Алгоритм решения заданий

Определите степень окисления азота или фосфора

По ней установите возможное направление окислительно-восстановительного превращения.

Учитывайте концентрацию и условия

Для азотной кислоты, горения фосфора и обратимого синтеза аммиака условия принципиально влияют на результат.

Для фосфорной кислоты считайте эквиваленты щёлочи

Один, два или три моля щёлочи на один моль кислоты приводят к разной степени нейтрализации.

В цепочке применяйте выход после каждой стадии

Фактическое количество продукта предыдущей реакции, а не исходное теоретическое значение, переходит в следующую стадию.

Частые ошибки

Частые ошибки в заданиях

Повышенное давление считают фактором ускорения равновесия

Давление прежде всего изменяет положение газового равновесия; скорость и положение равновесия — разные понятия.

Катализатор считают причиной увеличения равновесного выхода аммиака

Катализатор ускоряет установление равновесия, но не изменяет его положение при заданных температуре и давлении.

При реакции металла с азотной кислотой всегда записывают водород

Азотная кислота проявляет окислительные свойства, поэтому обычно образуются продукты восстановления соединений азота, а не молекулярный водород.

Любое количество щёлочи считают полной нейтрализацией фосфорной кислоты

Из-за трёхосновности кислоты при недостатке щёлочи образуются кислые соли.

Белый и красный фосфор считают одинаковыми по активности

Белый фосфор значительно реакционноспособнее красного и имеет другое строение.

В многостадийной задаче складывают проценты выходов

Последовательные выходы применяют к количеству вещества по очереди, поэтому соответствующие доли перемножаются.