Главная›Химия›Строение атома

Химия · Пробное ЕНТ

Строение атома: тест ЕНТ

Проверьте знания по теме «Строение атома» для подготовки к ЕНТ. В формулах и химических записях используется MathML.

20 вопросов4 варианта ответаПроверка сразуОбъясненияБез регистрации

Вопрос 1 из 20Правильных ответов: 0

✓

Тест завершён

Ваш результат по теме «Строение атома»

0 / 20

Другие тесты по химии

Подготовка к ЕНТ: Строение атома

Тематический тест помогает проверить не весь курс, а конкретный раздел «Строение атома». Такой формат удобен для повторения после урока, самостоятельной подготовки и поиска слабых мест.

Как работать с результатом

Не ограничивайтесь итоговым числом правильных ответов. Обратите внимание, какие понятия были перепутаны и почему выбранный вариант показался верным. После объяснения попробуйте своими словами сформулировать правило или химическое правило, формулу или условие реакции.

Повторное прохождение имеет смысл после короткого повторения темы. Цель — понимать связь между составом вещества, формулой и химическим свойством, а не запоминать расположение ответов.

Ядро · Изотопы · Электроны · Квантовые числа · Конфигурации

Связывайте состав ядра, число электронов и электронную конфигурацию в единую модель атома

В заданиях по строению атома важно различать атомное и массовое числа, определять состав атомов и ионов, понимать устройство энергетических уровней и подуровней, применять квантовые числа, принцип Паули, правило Хунда и порядок заполнения орбиталей. Для переходных элементов отдельно учитывают особенности электронных конфигураций атомов и ионов.

01 Начните с ядра Атомное число задаёт число протонов, а массовое число связано с протонами и нейтронами

02 Учтите заряд частицы У катиона электронов меньше, а у аниона больше, чем у нейтрального атома

03 Проверьте заполнение орбиталей Используйте вместимость подуровней, принцип Паули и правило Хунда

04 Для переходных металлов не забывайте порядок удаления При образовании катионов внешние электроны удаляются раньше электронов внутреннего d-подуровня

Ядро, изотопы и ионы

Атомное число Определяется числом протонов в ядре и задаёт химическую природу элемента. В нейтральном атоме число электронов равно числу протонов.

Массовое число Равно сумме числа протонов и нейтронов в ядре.

Изотопы Имеют одинаковое число протонов, но различаются количеством нейтронов и, следовательно, массовыми числами.

Катионы Возникают при потере электронов. Число протонов при образовании обычного химического иона не изменяется.

Анионы Возникают при присоединении электронов, поэтому содержат электронов больше, чем соответствующий нейтральный атом.

Изоэлектронные частицы Разные атомы или ионы могут иметь одинаковое общее число электронов, несмотря на различный заряд ядра.

A = Z + N

N = A - Z

Заряд иона определяется разностью между числом протонов и электронов. Массовое число при обычном образовании иона не изменяется, поскольку ядро атома остаётся тем же.

Энергетические уровни, подуровни и орбитали

Главное квантовое число Определяет энергетический уровень. Для заданного значения главного квантового числа допустимые подуровни определяются орбитальным квантовым числом.

Орбитальное квантовое число При заданном главном квантовом числе принимает целые значения от нуля до величины на единицу меньше главного квантового числа.

Магнитное квантовое число Для данного подуровня принимает целые значения от отрицательного значения орбитального квантового числа до положительного.

Спиновое квантовое число Для электрона имеет два возможных значения, соответствующих двум противоположным направлениям спина.

Вместимость подуровней s-подуровень содержит одну орбиталь, p-подуровень — три, d-подуровень — пять, f-подуровень — семь.

Принцип Паули На одной орбитали может находиться не более двух электронов, причём их спины должны быть противоположными.

Правило Хунда На орбиталях одного подуровня электроны сначала располагаются по одному с параллельными спинами и только затем образуют пары.

Порядок заполнения Электроны в основном состоянии занимают доступные орбитали в направлении возрастания их энергии.

N_{орб.} = n^{2}

N_{эл.} = 2 n^{2}

Вместимость подуровней

s-подуровень

1 орбиталь \to 2 электрона

p-подуровень

3 орбитали \to 6 электронов

d-подуровень

5 орбиталей \to 10 электронов

f-подуровень

7 орбиталей \to 14 электронов

Для переходных металлов различайте порядок заполнения нейтрального атома и порядок удаления электронов при образовании катиона. Например, электроны внешнего

4 s

подуровня удаляются раньше электронов

3 d

Алгоритм

Алгоритм решения заданий

Найдите число протонов

Оно равно атомному числу и не изменяется при образовании обычного положительного или отрицательного иона.

По массовому числу найдите нейтроны

Из массового числа вычтите число протонов. Для изотопов именно число нейтронов различается.

Учтите заряд при подсчёте электронов

Положительный заряд означает потерю электронов, отрицательный — их присоединение.

Проверьте квантовые числа

Сначала проверяйте допустимость орбитального квантового числа, затем магнитного и спинового.

Распределите электроны по орбиталям

Используйте вместимость подуровней, принцип Паули и правило Хунда для подсчёта неспаренных электронов.

Для катиона переходного металла удаляйте внешние электроны первыми

Не копируйте механически окончание конфигурации нейтрального атома: порядок ионизации может отличаться от порядка заполнения.

Частые ошибки

Частые ошибки в заданиях

Путают атомное и массовое числа

Атомное число равно числу протонов, а массовое — сумме протонов и нейтронов.

Изменяют число протонов при образовании иона

Химическая ионизация связана только с потерей или присоединением электронов и не меняет состав ядра.

Неверно определяют допустимые квантовые числа

Орбитальное квантовое число всегда меньше главного квантового числа.

Спаривают электроны слишком рано

На вырожденных орбиталях одного подуровня электроны сначала занимают свободные орбитали по одному.

Игнорируют исключения в электронных конфигурациях

Для некоторых переходных элементов устойчивые конфигурации отличаются от результата простого механического заполнения.

При образовании катиона переходного металла удаляют d-электроны первыми

После формирования атома электроны внешнего s-подуровня обычно удаляются раньше электронов внутреннего d-подуровня.