Главная›Химия›Элементы 16 группы

Химия · Пробное ЕНТ

Элементы 16 группы: тест ЕНТ

Проверьте знания по теме «Элементы 16 группы» для подготовки к ЕНТ. В формулах и химических записях используется MathML.

20 вопросов4 варианта ответаПроверка сразуОбъясненияБез регистрации

Вопрос 1 из 20Правильных ответов: 0

✓

Тест завершён

Ваш результат по теме «Элементы 16 группы»

0 / 20

Другие тесты по химии

Подготовка к ЕНТ: Элементы 16 группы

Тематический тест помогает проверить не весь курс, а конкретный раздел «Элементы 16 группы». Такой формат удобен для повторения после урока, самостоятельной подготовки и поиска слабых мест.

Как работать с результатом

Не ограничивайтесь итоговым числом правильных ответов. Обратите внимание, какие понятия были перепутаны и почему выбранный вариант показался верным. После объяснения попробуйте своими словами сформулировать правило или химическое правило, формулу или условие реакции.

Повторное прохождение имеет смысл после короткого повторения темы. Цель — понимать связь между составом вещества, формулой и химическим свойством, а не запоминать расположение ответов.

Кислород · Сера · Сероводород · Серная кислота

Определяйте степень окисления и условия реакции до выбора продукта

Элементы 16 группы имеют шесть валентных электронов. Для кислорода наиболее характерна отрицательная степень окисления, а сера и более тяжёлые элементы способны проявлять несколько положительных степеней. В заданиях особенно важно различать свойства кислорода и озона, восстановительные свойства сероводорода, двойственную роль диоксида серы и окислительные свойства концентрированной серной кислоты.

01 Определите степень окисления Минимальная, промежуточная или максимальная степень сразу ограничивает возможную роль вещества в ОВР

02 Проверьте количество кислорода или щёлочи Недостаток и избыток реагента способны приводить к разным продуктам

03 Для серной кислоты уточните концентрацию Разбавленная и горячая концентрированная кислота проявляют разные свойства с металлами

04 В расчёте идите по стадиям Сначала количество вещества и ограничивающий реагент, затем выход и следующий химический этап

Кислород и закономерности 16 группы

Строение внешнего слоя Элементы группы имеют шесть валентных электронов. При движении вниз по группе увеличивается радиус атомов и постепенно усиливается металлический характер.

Водородные соединения Прочность связи элемента с водородом уменьшается вниз по группе, поэтому термическая устойчивость гидридов снижается, а их кислотные свойства в водном растворе в целом усиливаются.

Особенности кислорода Малый атомный радиус и высокая электроотрицательность отличают кислород от более тяжёлых элементов группы. Положительная степень окисления возникает у кислорода в соединениях с более электроотрицательным фтором.

Пероксиды В пероксидной группе атомы кислорода имеют степень окисления минус один. Поэтому пероксид водорода способен участвовать в разных окислительно-восстановительных процессах.

Кислород Поддерживает горение и является сильным окислителем во многих реакциях. Однако само наличие кислорода ещё не гарантирует быстрое протекание реакции без необходимой энергии активации.

Озон Аллотропная форма кислорода с более выраженными окислительными свойствами. Озон менее устойчив и постепенно превращается в молекулярный кислород.

Селен и теллур По мере перехода от серы к селену и теллуру неметаллический характер ослабевает. Их водородные соединения менее термически устойчивы, чем сероводород.

2 H_{2} O_{2} \to 2 H_{2} O + O_{2}

O_{3} + 2 I^{-} + H_{2} O \to O_{2} + I_{2} + 2 {O H}^{-}

Уменьшение электроотрицательности вниз по группе не означает ослабления кислотности водородных соединений. Для их кислотных свойств решающим становится сильное ослабление связи элемента с водородом.

Сера и её важнейшие соединения

Аллотропия серы При комнатной температуре устойчивой кристаллической формой является ромбическая сера. Моноклинная форма устойчива в другом температурном интервале, а пластическая сера со временем постепенно переходит в более устойчивую форму.

Сероводород В нём сера находится в минимальной степени окисления минус два, поэтому в типовых ОВР сероводород выступает восстановителем.

Горение сероводорода При недостатке кислорода возможно образование свободной серы, а при достаточном количестве кислорода сера окисляется преимущественно до диоксида серы.

Диоксид серы Сера имеет промежуточную степень окисления плюс четыре, поэтому вещество способно проявлять как восстановительные, так и окислительные свойства.

Реакция со щёлочью При достаточном количестве щёлочи диоксид серы даёт сульфит, а при недостатке щёлочи возможно образование гидросульфита.

Контактный способ Диоксид серы окисляют кислородом до триоксида серы на катализаторе. Реакция обратима и экзотермична, поэтому промышленная температура выбирается как компромисс между скоростью и равновесным выходом.

Олеум Триоксид серы сначала поглощают концентрированной серной кислотой. Непосредственное взаимодействие большого количества триоксида серы с водой приводит к образованию трудноулавливаемого кислотного тумана.

Концентрированная серная кислота При нагревании является окислителем. Например, с медью образует сульфат меди(II), диоксид серы и воду, а молекулярный водород не выделяется.

Сульфат-ионы С ионами бария дают белый осадок сульфата бария, практически не растворимый в разбавленных сильных кислотах. Подкисление помогает устранить ряд мешающих анионов.

2 H_{2} S + O_{2} \to 2 S + 2 H_{2} O

2 S O_{2} + O_{2} ⇌ 2 S O_{3}

Cu + 2 H_{2} S O_{4} \to Cu S O_{4} + S O_{2} + 2 H_{2} O

Диоксид серы нельзя автоматически считать только восстановителем. Степень окисления серы плюс четыре промежуточная, поэтому направление ОВР зависит от второго реагента.

Алгоритм

Алгоритм решения заданий

Определите степень окисления серы

Минимальная степень указывает на восстановительные свойства, максимальная — на возможность восстановления, а промежуточная допускает оба направления.

Проверьте избыток реагента

Для сероводорода важен избыток кислорода, а для диоксида серы — количество щёлочи.

В производственной цепочке применяйте выход поэтапно

Количество триоксида серы определяется фактической конверсией диоксида, а не исходным количеством серы.

Для смеси используйте независимые данные

Объём выделившегося газа определяет количество одного компонента, после чего по общей массе находят второй.

Частые ошибки

Частые ошибки в заданиях

Во всех соединениях кислороду приписывают степень минус два

В пероксидах она равна минус один, а в соединениях с фтором кислород может иметь положительную степень окисления.

Озон считают менее сильным окислителем, чем кислород

Озон химически активнее и проявляет более выраженные окислительные свойства.

Сероводород считают окислителем по сере

Сера уже находится в минимальной степени окисления минус два и в обычных ОВР может только повышать её.

Любое количество щёлочи с диоксидом серы даёт одну и ту же соль

Соотношение реагентов определяет образование гидросульфита или сульфита.

С медью и серной кислотой всегда ожидают водород

Горячая концентрированная серная кислота окисляет медь, а сама восстанавливается преимущественно до диоксида серы.

Выходы нескольких стадий складывают

При последовательных превращениях каждый выход применяют к веществу, фактически полученному на предыдущей стадии.