Главная›Химия›Элементы 17 группы

Химия · Пробное ЕНТ

Элементы 17 группы: тест ЕНТ

Проверьте знания по теме «Элементы 17 группы» для подготовки к ЕНТ. В формулах и химических записях используется MathML.

20 вопросов4 варианта ответаПроверка сразуОбъясненияБез регистрации

Вопрос 1 из 20Правильных ответов: 0

✓

Тест завершён

Ваш результат по теме «Элементы 17 группы»

0 / 20

Другие тесты по химии

Подготовка к ЕНТ: Элементы 17 группы

Тематический тест помогает проверить не весь курс, а конкретный раздел «Элементы 17 группы». Такой формат удобен для повторения после урока, самостоятельной подготовки и поиска слабых мест.

Как работать с результатом

Не ограничивайтесь итоговым числом правильных ответов. Обратите внимание, какие понятия были перепутаны и почему выбранный вариант показался верным. После объяснения попробуйте своими словами сформулировать правило или химическое правило, формулу или условие реакции.

Повторное прохождение имеет смысл после короткого повторения темы. Цель — понимать связь между составом вещества, формулой и химическим свойством, а не запоминать расположение ответов.

Фтор · Хлор · Бром · Иод

Сравнивайте способность принимать и отдавать электроны

Галогены имеют семь валентных электронов и легко принимают ещё один электрон. Вниз по группе окислительная способность простых веществ уменьшается, а восстановительная способность галогенид-ионов возрастает. В заданиях особенно важно учитывать относительную активность галогенов, прочность связи в галогеноводородах, условия диспропорционирования хлора и свойства осадков галогенидов серебра.

01 Расположите галогены по активности Более сильный окислитель способен окислить галогенид-ион менее активного галогена

02 Для галогеноводорода оцените прочность связи Вниз по группе связь с водородом ослабевает, меняя устойчивость и кислотные свойства

03 Для хлора проверьте условия Холодная разбавленная и горячая концентрированная щёлочь дают разные продукты

04 В анализе галогенидов используйте несколько признаков Цвет осадка и его растворимость в аммиаке позволяют различить хлорид, бромид и иодид

Галогены, галогеноводороды и закономерности группы

Строение внешнего уровня У галогенов семь валентных электронов. Для завершения внешнего электронного слоя атому достаточно принять один электрон.

Окислительная способность Уменьшается при переходе от фтора к иоду. Поэтому хлор способен окислить бромид- и иодид-ионы, а бром — иодид-ионы.

Восстановительная способность галогенидов Изменяется в обратном направлении: иодид-ион легче отдаёт электрон, чем бромид-, хлорид- и фторид-ионы.

Фтор Самый электроотрицательный элемент. В своих соединениях фтор практически всегда имеет степень окисления минус один и не проявляет положительных степеней окисления.

Галогеноводороды Прочность связи с водородом уменьшается от фтороводорода к иодоводороду. Поэтому термическая устойчивость падает, а восстановительные свойства в целом усиливаются.

Кислотность в воде Фтороводород является слабой кислотой по сравнению с соляной, бромоводородной и иодоводородной кислотами. Одна из ключевых причин — высокая прочность связи водород–фтор.

Фтороводород и стекло Фтороводородная кислота взаимодействует с диоксидом кремния, поэтому для её хранения обычная стеклянная посуда непригодна.

Вытеснение галогенов Если в растворе есть галогенид менее активного галогена, более активный галоген окисляет этот анион до простого вещества.

{Cl}_{2} + 2 K Br \to 2 K Cl + {Br}_{2}

{Br}_{2} + 2 K I \to 2 K Br + I_{2}

Не путайте активность простых веществ и восстановительную способность их анионов: чем сильнее галоген как окислитель, тем слабее соответствующий галогенид-ион как восстановитель.

Хлор, кислородсодержащие соединения и качественные реакции

Хлорная вода В воде устанавливается равновесие с образованием соляной и хлорноватистой кислот. Окислительные свойства хлорноватистой кислоты связаны с обеззараживающим и обесцвечивающим действием хлорной воды.

Холодная разбавленная щёлочь Хлор диспропорционирует с образованием хлорида и гипохлорита. Один атом хлора восстанавливается, другой окисляется.

Горячая концентрированная щёлочь При более жёстких условиях наряду с хлоридом образуется хлорат, в котором хлор находится в степени окисления плюс пять.

Кислородсодержащие кислоты хлора В школьном ряду при увеличении числа атомов кислорода кислотные свойства усиливаются: наиболее сильной из четырёх типичных кислот является хлорная кислота.

Хлор-щелочной процесс При электролизе концентрированного раствора хлорида натрия с разделением продуктов на аноде получают хлор, на катоде — водород, а в растворе накапливается гидроксид натрия.

Хлорид серебра Белый осадок, растворяющийся в разбавленном растворе аммиака за счёт образования растворимого комплексного соединения серебра.

Бромид серебра Кремовый осадок. В разбавленном аммиаке растворяется значительно хуже хлорида серебра, а в концентрированном растворе аммиака может растворяться.

Иодид серебра Жёлтый осадок, практически не растворяющийся даже в концентрированном растворе аммиака.

{Cl}_{2} + 2 Na O H \to Na Cl + Na Cl O + H_{2} O

3 {Cl}_{2} + 6 Na O H \to 5 Na Cl + Na Cl O_{3} + 3 H_{2} O

{Cl}_{2} + H_{2} O ⇌ H Cl + H Cl O

При качественном анализе осадок сам по себе не всегда достаточен. Цвет осадка и его поведение в разбавленном и концентрированном аммиаке дают более надёжное различение галогенидов.

Алгоритм

Алгоритм решения заданий

Для реакции замещения сравните галогены

Более сильный галоген-окислитель вытесняет из раствора менее активный галоген, но обратная реакция самопроизвольно не идёт.

Для диспропорционирования установите условия

Холодная разбавленная щёлочь приводит к гипохлориту, горячая концентрированная — к хлорату.

В расчёте сначала найдите ограничивающий реагент

Только после проверки молярных соотношений применяйте выход продукта и переходите к массе или объёму.

Для смеси используйте каждый эксперимент отдельно

Общая масса осадка, растворимость отдельных фракций и реакция вытеснения дают независимые данные о составе смеси.

Частые ошибки

Частые ошибки в заданиях

Окислительную способность галогенов считают возрастающей вниз по группе

Для простых веществ наблюдается обратная закономерность: от фтора к иоду она уменьшается.

Восстановительную способность галогенидов считают такой же, как активность галогенов

Для анионов направление противоположное: иодид является более сильным восстановителем, чем хлорид.

Фтороводород считают самой сильной галогеноводородной кислотой

Высокая электроотрицательность фтора не компенсирует исключительно высокую прочность связи водород–фтор.

Не учитывают температуру и концентрацию щёлочи

Именно условия определяют, образуется гипохлорит или хлорат.

Все галогениды серебра считают одинаково растворимыми в аммиаке

Хлорид растворяется легче всего, бромид требует более концентрированного аммиака, а иодид практически не растворяется.

После первой стадии многостадийной задачи используют исходное количество вещества

Во вторую реакцию переходит только то количество вещества, которое действительно образовалось на предыдущей стадии.