Главная›Химия›Гидролиз солей

Химия · Пробное ЕНТ

Гидролиз солей: тест ЕНТ

Проверьте знания по теме «Гидролиз солей» для подготовки к ЕНТ. В формулах и химических записях используется MathML.

20 вопросов4 варианта ответаПроверка сразуОбъясненияБез регистрации

Вопрос 1 из 20Правильных ответов: 0

✓

Тест завершён

Ваш результат по теме «Гидролиз солей»

0 / 20

Другие тесты по химии

Подготовка к ЕНТ: Гидролиз солей

Тематический тест помогает проверить не весь курс, а конкретный раздел «Гидролиз солей». Такой формат удобен для повторения после урока, самостоятельной подготовки и поиска слабых мест.

Как работать с результатом

Не ограничивайтесь итоговым числом правильных ответов. Обратите внимание, какие понятия были перепутаны и почему выбранный вариант показался верным. После объяснения попробуйте своими словами сформулировать правило или химическое правило, формулу или условие реакции.

Повторное прохождение имеет смысл после короткого повторения темы. Цель — понимать связь между составом вещества, формулой и химическим свойством, а не запоминать расположение ответов.

Катион · Анион · pH · Равновесие

Сначала определите, из каких кислоты и основания образована соль

Гидролиз — это взаимодействие ионов соли с водой, приводящее к изменению кислотности среды. Главный шаг в большинстве заданий — определить силу исходной кислоты и основания. После этого можно установить, какой ион гидролизуется, какой будет реакция среды и как на равновесие повлияют разбавление, температура или добавление кислоты и щёлочи.

01 Разложите соль на ионы Определите катион и анион и установите, от каких кислоты и основания они происходят

02 Найдите слабый электролит Ион слабой кислоты или слабого основания способен заметно взаимодействовать с водой

03 Определите реакцию среды Образование гидроксид-ионов делает среду щелочной, а ионов гидроксония — кислой

04 Для расчёта используйте константу гидролиза Свяжите её с константой слабой кислоты или основания и только затем находите pH

Типы гидролиза и реакция среды

Сильная кислота + сильное основание Ионы такой соли практически не гидролизуются. В разбавленном водном растворе при обычных условиях среда близка к нейтральной.

Слабая кислота + сильное основание Гидролизуется анион. Он принимает протон у воды, вследствие чего образуются гидроксид-ионы и раствор становится щелочным.

Сильная кислота + слабое основание Гидролизуется катион. В результате взаимодействия с водой увеличивается концентрация ионов гидроксония, поэтому среда становится кислой.

Слабая кислота + слабое основание Гидролизоваться способны оба иона. Реакция среды определяется соотношением силы соответствующей слабой кислоты и слабого основания.

Многозарядные катионы Катионы алюминия и железа(III) сильно поляризуют связанные молекулы воды и создают кислую среду вследствие катионного гидролиза.

Многоосновные слабые кислоты Их анионы способны гидролизоваться ступенчато. Например, карбонат-ион сначала превращается в гидрокарбонат-ион с одновременным образованием гидроксид-иона.

Практически необратимый гидролиз Если одновременно образуются малорастворимый осадок и газ, продукты выводятся из равновесия и процесс может идти практически до конца.

Взаимное усиление гидролиза Катион, создающий кислую среду, и анион, создающий щелочную среду, могут взаимно усиливать гидролиз, особенно если образуются осадок или газ.

{C H 3_{} C O O}^{-} + H_{2} O ⇌ C H 3_{} C O O H + {O H}^{-}

{N H_{4}}^{+} + H_{2} O ⇌ N H_{3} + {H O}_{} {H O_{3}}^{+}

Для определения реакции среды недостаточно смотреть только на формулу соли. Нужно установить силу кислоты и основания, из которых образованы её ионы.

Равновесие гидролиза, расчёты и взаимный гидролиз

Константа гидролиза аниона Для соли слабой одноосновной кислоты и сильного основания константа гидролиза обратно связана с константой кислотности исходной кислоты.

Константа гидролиза катиона Для соли слабого основания и сильной кислоты константа гидролиза обратно связана с константой основности исходного основания.

Разбавление Степень гидролиза соли слабой кислоты или слабого основания при разбавлении возрастает. Однако концентрация образующихся ионов может при этом уменьшаться.

Добавление продукта гидролиза Если к щелочному раствору соли добавить сильную щёлочь, образование дополнительных гидроксид-ионов смещает равновесие гидролиза аниона в обратную сторону.

Удаление продукта Связывание образующихся ионов сильным реагентом способно смещать равновесие вправо и усиливать гидролиз.

Температура Если конкретный процесс гидролиза эндотермичен, нагревание смещает равновесие в сторону продуктов. Без информации о тепловом эффекте это правило нельзя применять автоматически.

Слабая кислота и слабое основание Приближённое значение pH определяется относительной силой обоих исходных электролитов и при стандартных допущениях слабо зависит от концентрации соли.

Осадок и газ Совместное образование малорастворимого гидроксида и летучей слабой кислоты делает взаимный гидролиз особенно глубоким.

K_{h} = \frac{K_{w}}{K_{a}}

K_{h} = \frac{K_{w}}{K_{b}}

[{O H}^{-}] \approx \sqrt{K_{h} c}

h \approx \sqrt{\frac{K_{h}}{c}}

Приближённые формулы применимы при небольшой степени гидролиза. Если гидролиз значителен, пренебрегать изменением исходной концентрации уже нельзя.

Алгоритм

Алгоритм решения заданий

Определите происхождение обоих ионов

Установите, соответствует ли каждый ион сильной или слабой кислоте либо основанию.

Запишите только реально гидролизующийся ион

Ионы сильных электролитов в типовой школьной модели в сокращённое уравнение гидролиза не включают.

Для pH сначала найдите константу гидролиза

Используйте константу воды и константу слабой кислоты либо основания, а затем рассчитывайте равновесную концентрацию.

В сложной задаче проверьте удаление продуктов

Образование газа, осадка или связывание ионов может сделать обычное равновесие практически необратимым.

Частые ошибки

Частые ошибки в заданиях

Любую соль считают нейтральной

Полная диссоциация соли не означает нейтральный pH: её ионы могут взаимодействовать с водой.

Гидролиз приписывают катиону натрия или калия

Катионы сильных щелочей практически не гидролизуются в типовых школьных задачах.

Разбавление считают причиной уменьшения степени гидролиза

Для обычных обратимых случаев степень гидролиза, наоборот, возрастает при разбавлении.

Увеличение степени гидролиза автоматически считают ростом pH

При разбавлении доля гидролизованных частиц может возрастать, хотя абсолютная концентрация гидроксид-ионов уменьшается.

Для соли слабой кислоты и слабого основания смотрят только на один ион

Необходимо сравнивать силу обоих исходных слабых электролитов.

При взаимном гидролизе всегда записывают обычную обменную соль

Например, сочетание катиона алюминия с карбонат- или сульфид-ионом в воде приводит к глубокому гидролизу, а не к устойчивой растворённой соли.