Главная›Химия›Химическая кинетика

Химия · Пробное ЕНТ

Химическая кинетика: тест ЕНТ

Проверьте знания по теме «Химическая кинетика» для подготовки к ЕНТ. В формулах и химических записях используется MathML.

20 вопросов4 варианта ответаПроверка сразуОбъясненияБез регистрации

Вопрос 1 из 20Правильных ответов: 0

✓

Тест завершён

Ваш результат по теме «Химическая кинетика»

0 / 20

Другие тесты по химии

Подготовка к ЕНТ: Химическая кинетика

Тематический тест помогает проверить не весь курс, а конкретный раздел «Химическая кинетика». Такой формат удобен для повторения после урока, самостоятельной подготовки и поиска слабых мест.

Как работать с результатом

Не ограничивайтесь итоговым числом правильных ответов. Обратите внимание, какие понятия были перепутаны и почему выбранный вариант показался верным. После объяснения попробуйте своими словами сформулировать правило или химическое правило, формулу или условие реакции.

Повторное прохождение имеет смысл после короткого повторения темы. Цель — понимать связь между составом вещества, формулой и химическим свойством, а не запоминать расположение ответов.

Скорость · Концентрация · Температура · Катализ

Отделяйте факторы скорости от факторов химического равновесия

Химическая кинетика изучает скорость реакций и факторы, от которых она зависит. Для ЕНТ особенно важны концентрация, давление для газов, площадь поверхности твёрдого реагента, температура, природа веществ и катализ. В расчётах необходимо различать скорость расходования отдельного вещества, скорость реакции и экспериментальное кинетическое уравнение.

01 Определите тип системы Для газов важны концентрация и объём, для гетерогенных процессов — ещё и площадь поверхности контакта

02 Запишите кинетическое уравнение Используйте порядки реакции, заданные или установленные из экспериментальных данных

03 Для температуры посчитайте интервалы В правиле Вант-Гоффа изменение на несколько десятков градусов учитывается степенью температурного коэффициента

04 Катализ не смешивайте с равновесием Катализатор изменяет скорость достижения равновесия, но не его положение при заданных условиях

Скорость реакции и закон действующих масс

Средняя скорость Показывает изменение концентрации вещества за определённый промежуток времени. Для расходуемого реагента обычно используют положительное значение скорости его исчезновения.

Стехиометрически нормированная скорость Если коэффициенты веществ различаются, изменение концентрации каждого компонента делят на его стехиометрический коэффициент. Тогда получается единая скорость реакции.

Концентрация При увеличении концентрации реагентов возрастает число столкновений частиц в единицу времени. Если порядок реакции по веществу положителен, скорость увеличивается.

Кинетическое уравнение Для экспериментально установленного закона скорости показатели степеней показывают порядок реакции по соответствующим реагентам.

Порядок реакции Не следует автоматически приравнивать его к коэффициентам полного химического уравнения. Для сложной реакции порядок устанавливают экспериментально, если иное не задано условием.

Давление газов Сжатие газовой смеси при неизменной температуре увеличивает концентрации и парциальные давления реагирующих газов и при положительном порядке обычно ускоряет реакцию.

Площадь поверхности Для гетерогенной реакции измельчение твёрдого реагента увеличивает поверхность раздела фаз и обычно ускоряет процесс.

Инертный газ При постоянных объёме и температуре его добавление не изменяет концентрации реагентов. Поэтому скорость обычной газофазной реакции при таких условиях не изменяется.

v = \frac{- Δc}{Δt}

v = k {[A]}^{m} {[B]}^{n}

v = - \frac{1}{a} \frac{Δ [A]}{Δt}

Если в условии дано только суммарное уравнение сложной реакции, показатели в кинетическом уравнении нельзя без дополнительных данных автоматически брать из стехиометрических коэффициентов.

Температура, энергия активации и катализ

Эффективные столкновения Для реакции недостаточно самого столкновения частиц: необходимы подходящая ориентация и энергия, достаточная для преодоления энергетического барьера.

Энергия активации Энергетический барьер, который необходимо преодолеть для перехода реагентов к активированному состоянию и дальнейшего превращения в продукты.

Повышение температуры Увеличивает долю частиц, обладающих достаточной энергией для эффективных столкновений, поэтому скорость многих реакций заметно возрастает.

Правило Вант-Гоффа В школьных расчётах температурный коэффициент показывает, во сколько раз меняется скорость при изменении температуры на десять градусов.

Ограничение правила Правило Вант-Гоффа является приближённой эмпирической закономерностью и применяется в задачах только тогда, когда температурный коэффициент задан или подразумевается условием.

Катализатор Предоставляет альтернативный механизм с меньшим энергетическим барьером. После каталитического цикла катализатор в целом регенерируется.

Обратимая реакция Катализатор ускоряет и прямой, и обратный процессы. Он позволяет быстрее установить равновесие, но не изменяет равновесный состав смеси.

Гомогенный и гетерогенный катализ При гомогенном катализе катализатор и реагенты находятся в одной фазе, при гетерогенном — в разных фазах, и процесс часто связан с поверхностью катализатора.

Тепловой эффект Катализатор не изменяет начальные и конечные энергетические состояния реагентов и продуктов, поэтому тепловой эффект реакции остаётся тем же.

γ = \frac{v_{T + 10}}{v_{T}}

\frac{v_{2}}{v_{1}} = γ^{\frac{T_{2} - T_{1}}{10}}

При одновременном изменении температуры, концентрации и площади поверхности каждый фактор учитывают отдельно, а затем объединяют полученные множители скорости.

Алгоритм

Алгоритм решения заданий

Выясните, что именно изменилось

Разделите влияние концентрации, объёма, температуры, площади поверхности и катализатора.

Для концентраций используйте порядки реакции

Если концентрация увеличилась в несколько раз, возведите этот множитель в соответствующий порядок реакции.

Для температуры посчитайте число интервалов

Разность температур разделите на десять и используйте полученное число как показатель степени температурного коэффициента.

В сложной задаче перемножьте независимые множители

Если одновременно изменены несколько факторов, итоговое отношение скоростей получают последовательным учётом каждого из них.

Частые ошибки

Частые ошибки в заданиях

Порядок всегда берут из коэффициентов уравнения

Для сложных реакций кинетическое уравнение определяется механизмом и экспериментальными данными.

Изменение концентрации считают линейным при любом порядке

При втором порядке удвоение концентрации увеличивает соответствующий множитель скорости в четыре раза.

Повышение температуры на несколько интервалов учитывают один раз

Температурный коэффициент необходимо возводить в степень, равную числу интервалов по десять градусов.

Катализатор считают фактором смещения равновесия

Он ускоряет установление равновесия, но не изменяет его положение при неизменных внешних условиях.

Измельчение ускоряет любую реакцию

Площадь поверхности особенно важна для гетерогенных процессов, протекающих на границе раздела фаз.

Скорость исчезновения вещества всегда равна скорости реакции

При стехиометрическом коэффициенте больше единицы скорость изменения его концентрации отличается от нормированной скорости реакции.