Главная›Химия›Химическое равновесие

Химия · Пробное ЕНТ

Химическое равновесие: тест ЕНТ

Проверьте знания по теме «Химическое равновесие» для подготовки к ЕНТ. В формулах и химических записях используется MathML.

20 вопросов4 варианта ответаПроверка сразуОбъясненияБез регистрации

Вопрос 1 из 20Правильных ответов: 0

✓

Тест завершён

Ваш результат по теме «Химическое равновесие»

0 / 20

Другие тесты по химии

Подготовка к ЕНТ: Химическое равновесие

Тематический тест помогает проверить не весь курс, а конкретный раздел «Химическое равновесие». Такой формат удобен для повторения после урока, самостоятельной подготовки и поиска слабых мест.

Как работать с результатом

Не ограничивайтесь итоговым числом правильных ответов. Обратите внимание, какие понятия были перепутаны и почему выбранный вариант показался верным. После объяснения попробуйте своими словами сформулировать правило или химическое правило, формулу или условие реакции.

Повторное прохождение имеет смысл после короткого повторения темы. Цель — понимать связь между составом вещества, формулой и химическим свойством, а не запоминать расположение ответов.

Равновесие · Ле Шателье · Константа · Q

Сначала определите, что изменилось: состав, давление или температура

Химическое равновесие является динамическим состоянием: прямая и обратная реакции продолжаются, но их скорости становятся равными. При изменении условий система отвечает смещением равновесия. Концентрация, давление и температура влияют по-разному, а значение константы равновесия для данной реакции изменяется только при изменении температуры.

01 Запишите уравнение реакции Для давления отдельно посчитайте количество газообразных частиц слева и справа

02 Определите внешнее воздействие Добавление вещества, удаление продукта, изменение объёма и температуры анализируются по разным правилам

03 Для расчёта составьте выражение константы Степени концентраций соответствуют стехиометрическим коэффициентам в уравнении равновесия

04 Сравните реакционный коэффициент с константой Это позволяет строго определить направление изменения состава смеси

Динамическое равновесие и принцип Ле Шателье

Динамический характер При равновесии вещества не перестают реагировать. Скорости прямого и обратного процессов равны, поэтому макроскопический состав системы остаётся постоянным.

Изменение концентрации Добавление реагента обычно смещает равновесие в сторону его расходования, а удаление продукта — в сторону образования дополнительного количества этого продукта.

Изменение давления Для газовой системы повышение давления за счёт уменьшения объёма благоприятствует стороне с меньшим общим количеством молей газа.

Одинаковое число молей газа Если суммарные стехиометрические коэффициенты газов по обе стороны равны, изменение объёма при постоянной температуре не смещает такое равновесие.

Повышение температуры Смещает равновесие в эндотермическом направлении, то есть в сторону процесса, который поглощает тепло.

Понижение температуры Благоприятствует экзотермическому направлению. Именно температура, в отличие от давления и состава смеси, изменяет значение константы равновесия.

Катализатор Ускоряет прямую и обратную реакции и позволяет быстрее достичь равновесия, но не меняет его положение и равновесный состав.

Инертный газ При постоянных объёме и температуре добавление инертного газа не меняет концентрации и парциальные давления реагирующих компонентов, поэтому равновесие не смещается.

N_{2} + 3 H_{2} ⇌ 2 N H_{3}

2 S O_{2} + O_{2} ⇌ 2 S O_{3} + Q

Фраза «система противодействует изменению» не означает полную компенсацию воздействия. После смещения устанавливается новое равновесие, а не обязательно восстанавливается исходный состав.

Константа равновесия, реакционный коэффициент и расчёты

Константа равновесия Для заданного уравнения реакции при определённой температуре характеризует отношение равновесных концентраций продуктов и реагентов.

Степени в выражении Каждая концентрация возводится в степень, равную коэффициенту вещества в сбалансированном уравнении реакции.

Чистые твёрдые вещества В выражение константы гетерогенного равновесия концентрации чистых твёрдых фаз не включают, поскольку их активность принимается постоянной.

Большая константа Означает, что равновесие заметно смещено в сторону продуктов, но сама по себе не означает абсолютного отсутствия реагентов.

Реакционный коэффициент Вычисляется по тому же выражению, что и константа, но для текущих, не обязательно равновесных концентраций.

Сравнение коэффициента и константы Если реакционный коэффициент меньше константы, преобладает прямое направление. Если больше — обратное. При равенстве система находится в равновесии.

Обратная реакция При записи реакции в обратном направлении новая константа является величиной, обратной исходной.

Сложение реакций Если уравнения складывают, соответствующие константы перемножают. Если уравнение умножают на число, исходную константу возводят в соответствующую степень.

K_{c} = \frac{{[S O_{3}]}^{2}}{{[S O_{2}]}^{2} \cdot [O_{2}]}

Q < K \Rightarrow прямое направление

K_{обр} = \frac{1}{K_{прям}}

При расчёте нового равновесного состава после внешнего воздействия сначала запишите мгновенный состав сразу после изменения условий, а уже затем вводите дополнительное изменение концентраций до нового равновесия.

Алгоритм

Алгоритм решения заданий

Запишите сбалансированное уравнение

Отметьте агрегатные состояния и при необходимости укажите, какое направление является экзотермическим.

Отделите смещение равновесия от изменения константы

Концентрация и давление способны изменить состав, но при постоянной температуре не меняют значение константы.

Для численного задания составьте таблицу изменений

Исходные или равновесные концентрации изменяются в соответствии со стехиометрическими коэффициентами реакции.

Проверьте ответ через константу

Подстановка найденных равновесных концентраций обратно в выражение константы позволяет обнаружить арифметическую или стехиометрическую ошибку.

Частые ошибки

Частые ошибки в заданиях

Равновесие считают остановкой реакции

На молекулярном уровне обе реакции продолжаются, но их скорости становятся одинаковыми.

Любое повышение давления смещает равновесие

Если число молей газа по обе стороны одинаково, изменение объёма не создаёт предпочтительного направления.

Катализатор считают способом увеличить равновесный выход

Он лишь быстрее приводит систему к тому же равновесному состоянию при заданной температуре.

В константу включают чистые твёрдые вещества

Для чистой твёрдой фазы активность постоянна и входит в численное значение константы.

После изменения концентрации сразу используют старое равновесное выражение без нового состава

Сначала необходимо определить мгновенные концентрации после воздействия, затем рассчитать дальнейшее смещение.

Считают, что большая константа означает необратимую реакцию

Даже при сильном смещении к продуктам равновесие остаётся динамическим и некоторое количество реагентов обычно сохраняется.