Главная›Химия›Комплексные соединения

Химия · Пробное ЕНТ

Комплексные соединения: тест ЕНТ

Проверьте знания по теме «Комплексные соединения» для подготовки к ЕНТ. В формулах и химических записях используется MathML.

20 вопросов4 варианта ответаПроверка сразуОбъясненияБез регистрации

Вопрос 1 из 20Правильных ответов: 0

✓

Тест завершён

Ваш результат по теме «Комплексные соединения»

0 / 20

Другие тесты по химии

Подготовка к ЕНТ: Комплексные соединения

Тематический тест помогает проверить не весь курс, а конкретный раздел «Комплексные соединения». Такой формат удобен для повторения после урока, самостоятельной подготовки и поиска слабых мест.

Как работать с результатом

Не ограничивайтесь итоговым числом правильных ответов. Обратите внимание, какие понятия были перепутаны и почему выбранный вариант показался верным. После объяснения попробуйте своими словами сформулировать правило или химическое правило, формулу или условие реакции.

Повторное прохождение имеет смысл после короткого повторения темы. Цель — понимать связь между составом вещества, формулой и химическим свойством, а не запоминать расположение ответов.

Комплексообразователь · Лиганд · Координационное число · Сфера

Сначала разделяйте внутреннюю и внешнюю координационные сферы

Комплексное соединение содержит центральный атом или ион, непосредственно связанные с ним лиганды и, в ряде соединений, ионы внешней сферы. В заданиях важно не смешивать заряд всего комплексного иона, степень окисления центрального атома и координационное число. Эти три величины определяются разными способами.

01 Выделите квадратные скобки Внутри находится внутренняя координационная сфера, а частицы за скобками относятся к внешней сфере

02 Найдите заряд комплексного иона Используйте заряды внешнесферных ионов и электрическую нейтральность всего соединения

03 Определите степень окисления центра Сложите заряды лигандов и центрального атома и приравняйте результат заряду комплекса

04 Посчитайте донорные атомы Координационное число определяется числом связей центра с донорными атомами, а не просто количеством молекул лигандов

Строение комплексных соединений: центр, лиганды и координационное число

Комплексообразователь Центральным атомом или ионом часто является ион переходного металла. Он принимает электронные пары от лигандов и образует с ними координационные связи.

Лиганд Частица, имеющая неподелённую электронную пару и способная предоставить её центральному атому. Лигандами могут быть как нейтральные молекулы, так и анионы.

Нейтральные лиганды Аммиак и вода не вносят собственного заряда в сумму зарядов внутренней сферы. Это нужно учитывать при определении степени окисления металла.

Анионные лиганды Хлорид- и цианид-ионы имеют отрицательный заряд, поэтому при расчёте степени окисления центрального атома их вклад необходимо учитывать.

Монодентатные лиганды Связываются с центральным атомом через один донорный атом. К ним в типовых школьных задачах относятся аммиак, вода, хлорид- и цианид-ионы.

Полидентатные лиганды Способны связываться с одним центром через несколько донорных атомов. Этилендиамин является бидентатным лигандом и занимает два координационных места.

Координационное число Равно числу донорных атомов, непосредственно связанных с комплексообразователем. Поэтому три бидентатных лиганда дают координационное число шесть.

Геометрия Координационное число шесть часто соответствует октаэдрическому окружению. При координационном числе четыре возможны разные геометрии, поэтому одной величины координационного числа недостаточно для однозначного вывода о форме комплекса.

K_{4} [Fe {(C N)}_{6}] \to 4 K^{+} + {[Fe {(C N)}_{6}]}^{4 -}

{Co}^{3 +} + 6 N H_{3} ⇌ {[Co {(N H_{3})}_{6}]}^{3 +}

Степень окисления и координационное число нельзя определять одним и тем же подсчётом. Первая величина связана с зарядами, а вторая — с количеством донорных атомов, непосредственно связанных с центром.

Диссоциация, образование и свойства комплексов

Первичная диссоциация Растворимое комплексное соединение прежде всего распадается на комплексный ион и ионы внешней сферы. Внутренняя сфера при этом рассматривается как единая частица.

Внешнесферные ионы Они обнаруживаются обычными качественными реакциями. Например, внешнесферные хлорид-ионы могут непосредственно осаждаться ионами серебра.

Устойчивость комплекса Связывание свободного иона металла в устойчивый комплекс уменьшает его равновесную концентрацию и способно изменить направление других равновесий в растворе.

Серебро и аммиак Хлорид серебра растворяется в растворе аммиака благодаря связыванию ионов серебра в растворимый диамминсеребряный комплекс.

Медь и аммиак В избытке аммиака ионы меди(II) образуют интенсивно окрашенный амминокомплекс. Комплексообразование используется как характерный качественный признак.

Хелатные комплексы Полидентатный лиганд соединяется с центральным атомом несколькими донорными центрами и образует циклические фрагменты. Такие комплексы называют хелатными.

Геометрическая изомерия Одинаковые лиганды могут занимать различные взаимные положения. Для некоторых квадратноплоских и октаэдрических комплексов возможны геометрические изомеры.

Комплексообразование и растворимость Если один из ионов малорастворимого соединения связывается в устойчивый растворимый комплекс, равновесие растворения может сместиться в сторону дополнительного растворения осадка.

Ag Cl + 2 N H_{3} ⇌ {[Ag {(N H_{3})}_{2}]}^{+} + {Cl}^{-}

{Cu}^{2 +} + 4 N H_{3} ⇌ {[Cu {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}

K_{обр} = \frac{[комплекс]}{[центральный ион] \cdot {[лиганд]}^{n}}

При работе с комплексной солью сначала рассматривайте первичную диссоциацию внешней сферы. Не следует автоматически считать, что все лиганды внутренней сферы мгновенно существуют в растворе как свободные ионы или молекулы.

Алгоритм

Алгоритм решения заданий

Найдите заряд внутренней сферы

Используйте число и заряд внешнесферных ионов и условие электрической нейтральности соединения.

Определите степень окисления центра

Сложите заряд центрального атома и заряды всех лигандов и приравняйте сумму заряду комплексного иона.

Отдельно найдите координационное число

Для монодентатного лиганда учитывайте один донорный атом, для бидентатного — два.

В расчёте различайте внешнюю и внутреннюю сферы

При первичной диссоциации и непосредственном осаждении учитываются свободные внешнесферные ионы, если условием не предусмотрено разрушение комплекса.

Частые ошибки

Частые ошибки в заданиях

Заряд комплекса принимают за степень окисления металла

Заряд всей внутренней сферы включает вклад как центрального атома, так и всех заряженных лигандов.

Координационное число считают по числу лигандов

Для полидентатных лигандов необходимо считать донорные атомы. Один бидентатный лиганд занимает два координационных места.

Все частицы формулы считают внешнесферными ионами

При первичной диссоциации внутренняя сфера сохраняется как комплексный ион, а отделяются частицы, записанные за квадратными скобками.

Нейтральному лиганду приписывают заряд

Аммиак и вода в обычных комплексах нейтральны и не изменяют сумму зарядов при расчёте степени окисления центра.

Растворение осадка в аммиаке считают обычной кислотно-основной реакцией

В случае хлорида серебра ключевую роль играет связывание иона серебра в растворимый комплекс и последующее смещение равновесия растворения.

По одному координационному числу всегда определяют геометрию

Особенно при координационном числе четыре возможны разные геометрические типы, поэтому нужно учитывать природу металла и лигандов.