Главная›Химия›Неметаллы

Химия · Пробное ЕНТ

Неметаллы: тест ЕНТ

Проверьте знания по теме «Неметаллы» для подготовки к ЕНТ. В формулах и химических записях используется MathML.

20 вопросов4 варианта ответаПроверка сразуОбъясненияБез регистрации

Вопрос 1 из 20Правильных ответов: 0

✓

Тест завершён

Ваш результат по теме «Неметаллы»

0 / 20

Другие тесты по химии

Подготовка к ЕНТ: Неметаллы

Тематический тест помогает проверить не весь курс, а конкретный раздел «Неметаллы». Такой формат удобен для повторения после урока, самостоятельной подготовки и поиска слабых мест.

Как работать с результатом

Не ограничивайтесь итоговым числом правильных ответов. Обратите внимание, какие понятия были перепутаны и почему выбранный вариант показался верным. После объяснения попробуйте своими словами сформулировать правило или химическое правило, формулу или условие реакции.

Повторное прохождение имеет смысл после короткого повторения темы. Цель — понимать связь между составом вещества, формулой и химическим свойством, а не запоминать расположение ответов.

Строение · ОВР · Оксиды · Гидриды · Аллотропия

Для неметалла сначала определяйте степень окисления и условия реакции

Неметаллы способны образовывать простые вещества с различным строением и проявлять широкий диапазон химических свойств. В одних процессах они принимают электроны и выступают окислителями, в других — отдают электроны и являются восстановителями. Поэтому в заданиях важно учитывать положение элемента в периодической системе, степень окисления, состав второго реагента и условия проведения реакции.

01 Определите элемент и степень окисления Минимальная, промежуточная и максимальная степени по-разному ограничивают возможные ОВР

02 Проверьте количество второго реагента Избыток кислорода, галогена или щёлочи способен приводить к другому продукту

03 Различайте простое вещество и соединение Аллотропные модификации одного элемента могут сильно отличаться по активности и физическим свойствам

04 В расчёте идите по превращениям последовательно Сначала найдите ограничивающий реагент, затем фактический продукт и только после этого следующую стадию

Общие закономерности неметаллов, кислород и галогены

Положение в периодической системе Большинство неметаллов расположено в правой верхней части периодической системы. Для них характерны сравнительно высокие электроотрицательности и способность образовывать ковалентные связи.

Окислительные свойства При присоединении электронов неметалл является окислителем. Особенно сильные окислительные свойства характерны для фтора, кислорода, хлора и озона.

Восстановительные свойства Если элемент находится в низкой или промежуточной степени окисления, он может отдавать электроны. Поэтому свойства определяются не только названием элемента, но и конкретным соединением.

Аллотропия Кислород и озон, алмаз и графит, белый и красный фосфор являются примерами разных простых веществ одного элемента. Их химическая активность и физические свойства различаются.

Кислород и озон Обе формы проявляют окислительные свойства, однако озон химически активнее молекулярного кислорода и легче участвует в окислительных процессах.

Галогены Окислительная способность простых веществ уменьшается при переходе от фтора к иоду. Поэтому более активный галоген способен окислить галогенид-ион менее активного элемента.

Галогенид-ионы Их восстановительная способность изменяется противоположно активности простых веществ: иодид-ион окисляется легче, чем бромид- и хлорид-ионы.

Фтор Из-за максимальной электроотрицательности в соединениях с другими элементами проявляет отрицательную степень окисления и не имеет характерных положительных степеней окисления.

{Cl}_{2} + 2 K Br \to 2 K Cl + {Br}_{2}

O_{3} + 2 K I + H_{2} O \to I_{2} + 2 K O H + O_{2}

Не переносите закономерность активности простых галогенов на их анионы. Чем сильнее галоген как окислитель, тем слабее соответствующий галогенид-ион как восстановитель.

Углерод, кремний, азот, фосфор и сера

Углерод В алмазе атомы образуют прочную пространственную ковалентную сеть, а в графите расположены слоями. Углерод при высокой температуре способен восстанавливать некоторые металлы из их оксидов.

Оксиды углерода Угарный газ относится к несолеобразующим оксидам и проявляет восстановительные свойства. Углекислый газ является кислотным оксидом и взаимодействует со щёлочами и основными оксидами.

Кремний Полупроводниковый элемент с атомной кристаллической структурой. При нагревании реагирует с рядом веществ, а в растворе сильной щёлочи при наличии воды образует силикат и водород.

Диоксид кремния Имеет пространственную ковалентную структуру и является кислотным оксидом. Реагирует со щёлочами и некоторыми основными оксидами при подходящих условиях.

Азот Молекулярный азот сравнительно малоактивен при обычных условиях из-за очень прочной тройной связи. В реакции образования аммиака азот восстанавливается.

Фосфор Белая и красная модификации существенно различаются по строению и активности. Красный фосфор устойчивее и безопаснее белого.

Сероводород Сера находится в минимальной степени окисления, поэтому сероводород в типовых окислительно-восстановительных реакциях выступает восстановителем.

Диоксид серы Промежуточная степень окисления серы позволяет веществу проявлять как восстановительные, так и окислительные свойства. При дальнейшем каталитическом окислении получают триоксид серы.

Концентрированная серная кислота Проявляет выраженную водоотнимающую способность и при нагревании может действовать как сильный окислитель.

N_{2} + 3 H_{2} ⇌ 2 N H_{3}

Si O_{2} + 2 Na O H \to {Na}_{2} Si O_{3} + H_{2} O

2 S O_{2} + O_{2} ⇌ 2 S O_{3}

Для соединений неметаллов особенно важно различать степень окисления элемента. Минимальная степень обычно исключает дальнейшее восстановление этого элемента, максимальная — его дальнейшее окисление, а промежуточная может допускать оба направления.

Алгоритм

Алгоритм решения заданий

Установите степень окисления

Сравните её с минимальной и максимальной возможными степенями для данного элемента и определите вероятную роль вещества в ОВР.

Проверьте условия реакции

Учитывайте избыток кислорода, концентрацию щёлочи, температуру, наличие катализатора и агрегатное состояние веществ.

Для расчёта найдите ограничивающий реагент

Переведите массы и объёмы в количество вещества и сравните их с коэффициентами уравнения.

В цепочке сохраняйте фактический состав

После каждой стадии определяйте количество образовавшихся и оставшихся веществ и только затем рассчитывайте следующую реакцию.

Частые ошибки

Частые ошибки в заданиях

Любой неметалл автоматически считают только окислителем

Многие неметаллы и их соединения могут проявлять восстановительные свойства, если элемент способен повысить степень окисления.

Активность галогенов и галогенидов изменяют в одном направлении

Окислительная способность простых веществ уменьшается вниз по группе, а восстановительная способность их анионов возрастает.

При сжигании серы сразу получают триоксид серы

При непосредственном горении основным продуктом является диоксид серы, который затем можно каталитически окислить дальше.

Диоксид серы считают только восстановителем

Сера в нём находится в промежуточной степени окисления, поэтому направление ОВР зависит от второго реагента.

Не учитывают аллотропную модификацию

Разные простые вещества одного элемента могут иметь различное строение, устойчивость, проводимость и химическую активность.

В многостадийной задаче снова используют исходное количество вещества

На очередную стадию переходит только реально оставшееся или фактически образовавшееся количество вещества.