Главная›Химия›Окислительно-восстановительные реакции

Химия · Пробное ЕНТ

Окислительно-восстановительные реакции: тест ЕНТ

Проверьте знания по теме «Окислительно-восстановительные реакции» для подготовки к ЕНТ. В формулах и химических записях используется MathML.

20 вопросов4 варианта ответаПроверка сразуОбъясненияБез регистрации

Вопрос 1 из 20Правильных ответов: 0

✓

Тест завершён

Ваш результат по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

0 / 20

Другие тесты по химии

Подготовка к ЕНТ: Окислительно-восстановительные реакции

Тематический тест помогает проверить не весь курс, а конкретный раздел «Окислительно-восстановительные реакции». Такой формат удобен для повторения после урока, самостоятельной подготовки и поиска слабых мест.

Как работать с результатом

Не ограничивайтесь итоговым числом правильных ответов. Обратите внимание, какие понятия были перепутаны и почему выбранный вариант показался верным. После объяснения попробуйте своими словами сформулировать правило или химическое правило, формулу или условие реакции.

Повторное прохождение имеет смысл после короткого повторения темы. Цель — понимать связь между составом вещества, формулой и химическим свойством, а не запоминать расположение ответов.

Степени окисления · Электронный баланс · Среда · Окислитель · Восстановитель

В ОВР сначала найдите элементы, которые изменяют степень окисления

Окислительно-восстановительные реакции основаны на передаче электронов. Поэтому надёжный способ решения задания — определить степени окисления элементов в реагентах и продуктах, установить число отданных и принятых электронов и только после этого расставлять коэффициенты. Для некоторых окислителей дополнительно нужно учитывать среду реакции.

01 Определите степени окисления Сравните один и тот же элемент до и после реакции

02 Найдите отдачу и принятие электронов Повышение степени окисления означает окисление, понижение — восстановление

03 Составьте электронный баланс Количество отданных и принятых электронов должно совпадать

04 Проверьте среду и коэффициенты Среда может определять конечный продукт восстановления окислителя

Степени окисления, окислитель и восстановитель

Простые вещества В простом веществе степень окисления элемента равна

0

. Например, это относится к

Fe

{Cl}_{2}

O_{2}

Кислород В большинстве соединений имеет степень окисления

- 2

. В пероксидах, например в

H_{2} O_{2}

, она равна

- 1

Водород В большинстве соединений имеет степень окисления

+ 1

, а в гидридах активных металлов —

- 1

Сумма степеней окисления В нейтральной молекуле сумма степеней окисления всех атомов равна

0

, а для многоатомного иона совпадает с его зарядом.

Окисление Частица отдаёт электроны, а степень окисления соответствующего элемента повышается.

Восстановление Частица принимает электроны, а степень окисления соответствующего элемента понижается.

Окислитель Принимает электроны и сам восстанавливается. Именно поэтому нельзя называть окислителем вещество только потому, что в реакции оно вызывает окисление другого вещества.

Восстановитель Отдаёт электроны и сам окисляется. Его элемент повышает степень окисления в ходе реакции.

{Fe}^{2 +} \to {Fe}^{3 +} + e^{-}

{Mn O_{4}}^{-} + 8 H^{+} + 5 e^{-} \to {Mn}^{2 +} + 4 H_{2} O

Не путайте название вещества с его ролью в реакции. Окислитель принимает электроны и поэтому сам восстанавливается, а восстановитель отдаёт электроны и сам окисляется.

Электронный баланс, среда и особые типы ОВР

Электронный баланс Сначала определяют изменение степени окисления каждого участвующего в ОВР элемента, затем уравнивают количество отданных и принятых электронов.

Число атомов имеет значение Если в частице несколько атомов элемента с изменяющейся степенью окисления, электронное изменение необходимо учитывать для всех этих атомов.

Максимальная степень окисления Элемент в максимальной степени окисления в типичных ОВР уже не может окислиться дальше. Например, марганец в

K Mn O_{4}

имеет степень

+ 7

Минимальная степень окисления При минимальной степени окисления элемент обычно может только окисляться. Например, сера в

H_{2} S

имеет степень

- 2

Промежуточная степень окисления Вещество может проявлять и окислительные, и восстановительные свойства. Например, сера в

S O_{2}

находится в промежуточной степени

+ 4

Диспропорционирование Один элемент из одной исходной степени окисления одновременно переходит в более высокую и более низкую степени окисления.

Сопропорционирование Один элемент из двух различных степеней окисления переходит в одну промежуточную степень.

Внутримолекулярная ОВР Окисление одного элемента и восстановление другого могут происходить внутри одного исходного соединения.

Влияние среды на перманганат-ион

Кислая среда Марганец восстанавливается из степени

+ 7

до

+ 2

{Mn O_{4}}^{-} \to {Mn}^{2 +}

Нейтральная или слабощелочная среда Марганец восстанавливается из степени

+ 7

до

+ 4

{Mn O_{4}}^{-} \to Mn O_{2}

Сильнощелочная среда При типичных школьных условиях возможно восстановление марганца из степени

+ 7

до

+ 6

{Mn O_{4}}^{-} \to {Mn O_{4}}^{2 -}

{Cl}_{2} + 2 K O H \to K Cl + K Cl O + H_{2} O

2 H_{2} S + S O_{2} \to 3 S + 2 H_{2} O

2 K Cl O_{3} \to 2 K Cl + 3 O_{2}

Для перманганата нельзя определять продукт восстановления только по самому веществу. В задании обязательно проверяйте, какая среда указана: кислая, нейтральная или щелочная.

Алгоритм

Алгоритм решения заданий

Расставьте степени окисления

Сравните значения элементов в исходных веществах и продуктах и найдите элементы, изменившие степень окисления.

Определите окисление и восстановление

Повышение степени означает отдачу электронов, а понижение — их принятие.

Запишите электронный баланс

Найдите число электронов для каждого изменения и подберите множители, уравнивающие электронный обмен.

Расставьте остальные коэффициенты

Используйте коэффициенты электронного баланса как основу, затем последовательно уравняйте остальные элементы.

Учитывайте среду реакции

Для перманганатов, дихроматов и других систем условия реакции могут определять состав продуктов.

Проверьте итоговое уравнение

Число атомов каждого элемента должно совпадать в обеих частях, а для ионного уравнения должен совпадать и суммарный заряд.

Частые ошибки

Частые ошибки в заданиях

Окислитель считают веществом, которое окисляется

Окислитель принимает электроны и поэтому сам восстанавливается.

Путают направление изменения степени окисления

Повышение степени означает окисление, а понижение — восстановление.

Не учитывают количество атомов элемента

Электронное изменение одного атома нужно умножить на число соответствующих атомов в частице.

Игнорируют среду реакции

Один и тот же окислитель в разных средах может образовывать разные продукты восстановления.

Используют обычную степень кислорода для пероксида

В пероксидах кислород имеет степень окисления $- 1$ , а не его обычное значение.

Считают электронный баланс полной проверкой

После расстановки коэффициентов всё равно нужно проверить число атомов каждого элемента и, для ионов, суммарный заряд.