Главная›Химия›Определение формулы вещества

Химия · Пробное ЕНТ

Определение формулы вещества: тест ЕНТ

Проверьте знания по теме «Определение формулы вещества» для подготовки к ЕНТ. В формулах и химических записях используется MathML.

20 вопросов4 варианта ответаПроверка сразуОбъясненияБез регистрации

Вопрос 1 из 20Правильных ответов: 0

✓

Тест завершён

Ваш результат по теме «Определение формулы вещества»

0 / 20

Другие тесты по химии

Подготовка к ЕНТ: Определение формулы вещества

Тематический тест помогает проверить не весь курс, а конкретный раздел «Определение формулы вещества». Такой формат удобен для повторения после урока, самостоятельной подготовки и поиска слабых мест.

Как работать с результатом

Не ограничивайтесь итоговым числом правильных ответов. Обратите внимание, какие понятия были перепутаны и почему выбранный вариант показался верным. После объяснения попробуйте своими словами сформулировать правило или химическое правило, формулу или условие реакции.

Повторное прохождение имеет смысл после короткого повторения темы. Цель — понимать связь между составом вещества, формулой и химическим свойством, а не запоминать расположение ответов.

Массовые доли · Простейшая формула · Молярная масса · Продукты сгорания · Кристаллогидраты

Сначала найдите соотношение количеств атомов, затем переходите к молекулярной формуле

В задачах на определение формулы вещества исходные данные могут быть представлены массовыми долями элементов, массами продуктов сгорания, относительной плотностью газа или изменением массы кристаллогидрата. Независимо от формы условия основной принцип одинаков: перевести данные в количества вещества элементов, получить целочисленное соотношение атомов и при необходимости использовать молярную массу.

01 Переведите данные в количество вещества Массу каждого элемента делите на его относительную атомную массу

02 Получите простейшее соотношение Разделите найденные количества на наименьшее из них

03 Приведите индексы к целым числам При отношениях с половинами или третями умножьте весь набор индексов

04 Используйте молярную массу Сравните её с массой простейшей формулы и определите коэффициент кратности

Массовый состав и переход от простейшей формулы к молекулярной

Если даны массовые доли Удобно принять массу образца равной

100 г

. Тогда численное значение массовой доли в процентах сразу становится массой соответствующего элемента в граммах.

Из массы находят количество вещества Для каждого элемента используется его масса и относительная атомная масса. После этого сравнивают не массы элементов, а количества их атомов.

Деление на минимальное значение Полученные количества вещества делят на наименьшее из них. Так получают относительное число атомов каждого элемента в простейшей формуле.

Дробные отношения Если после деления получено отношение, например

1 : 1,5

, оба числа умножают на

2

и получают

2 : 3

Простейшая и молекулярная формулы могут различаться Например, простейшему соотношению

C H_{2} O

могут соответствовать молекулы, содержащие несколько таких формульных единиц.

Молярная масса определяет кратность Молярную массу вещества делят на массу простейшей формулы. Полученное целое число показывает, во сколько раз необходимо увеличить все индексы.

Относительная плотность по водороду Для газа молярную массу можно определить через относительную плотность по водороду.

Относительная плотность по воздуху В школьных расчётах молярную массу воздуха обычно принимают равной

29 г/моль

n = \frac{m}{M}

M_{вещества} = k \cdot M_{простейшей формулы}

M = 2 D_{H_{2}}

M \approx 29 D_{возд.}

Не увеличивайте индексы простейшей формулы произвольно. Для перехода к молекулярной формуле требуется дополнительная информация о молярной массе вещества или данные, позволяющие её определить.

Продукты сгорания, кислород в составе вещества и кристаллогидраты

Углерод находят по углекислому газу Каждый моль

C O_{2}

содержит один моль атомов углерода. Поэтому количество углерода в сгоревшем веществе равно количеству образовавшегося углекислого газа.

Водород находят по воде В одном моле

H_{2} O

содержится два моля атомов водорода. Поэтому количество атомов водорода вдвое больше количества образовавшейся воды.

Кислород в органическом веществе Если вещество содержит только углерод, водород и кислород, массу кислорода можно получить вычитанием масс найденных углерода и водорода из массы исходного образца.

Расход кислорода при сгорании Если известны и продукты сгорания, и количество израсходованного кислорода, число атомов кислорода в исходной молекуле можно найти из общего баланса атомов кислорода.

Кристаллогидраты При полном обезвоживании масса уменьшается на массу кристаллизационной воды. Затем отдельно находят количество вещества воды и безводной соли.

Индекс воды в кристаллогидрате Отношение количества воды к количеству безводной соли после приведения к наименьшим целым числам даёт число молекул кристаллизационной воды.

Если в образце есть примесь Сначала определите массу чистого вещества. Использовать в расчёте всю массу образца можно только тогда, когда образец действительно состоит из одного вещества.

Если дан выход продукта Экспериментальное количество продукта нельзя напрямую использовать как теоретическое. Сначала необходимо учесть указанный выход реакции.

Полезные соотношения

По углекислому газу Количество атомов углерода определяется непосредственно по продукту сгорания.

n (C) = n (C O_{2})

По воде Количество атомов водорода вдвое больше количества вещества воды.

n (H) = 2 n (H_{2} O)

Для кристаллогидрата Индекс воды получают из молярного отношения воды и безводной соли.

x = \frac{n}{(}

В задаче по продуктам сгорания сначала определяйте количество углерода и водорода. Только после этого находите кислород или другие элементы, входившие в исходное вещество.

Алгоритм

Алгоритм решения заданий

Определите, какие данные даны

Массовые доли, продукты сгорания, относительная плотность, масса кристаллогидрата или несколько видов данных одновременно.

Переведите массы в количества вещества

Для каждого элемента или соединения используйте соответствующую молярную массу и не сравнивайте непосредственно массы разных элементов.

Найдите простейшее отношение

Разделите количества вещества элементов на минимальное значение и при необходимости приведите дробные индексы к целым.

Составьте простейшую формулу

Проверьте полученные индексы по массовому составу, чтобы исключить ошибку округления.

Определите молярную массу

Используйте значение из условия, относительную плотность газа или другие данные, позволяющие найти молярную массу вещества.

Проверьте окончательную формулу

Её молярная масса и массовый состав должны одновременно соответствовать всем данным условия.

Частые ошибки

Частые ошибки в заданиях

Сравнивают массовые доли вместо количеств атомов

Индексы формулы определяются молярным отношением элементов, а не отношением их масс.

Округляют отношение слишком рано

Значение около половины или трети может указывать на необходимость умножить все индексы на два или три.

Путают простейшую и молекулярную формулы

Для получения молекулярной формулы необходимо знать молярную массу или иметь другие данные, позволяющие её найти.

По воде находят столько же водорода

В каждой молекуле воды содержатся два атома водорода, поэтому количество атомов водорода вдвое больше количества воды.

Массу потерянной воды принимают за количество вещества

В задаче на кристаллогидрат массу воды и соли сначала необходимо перевести в моли, и только затем сравнивать.

Не учитывают выход или примеси

В сложной задаче сначала скорректируйте экспериментальные данные, а уже затем определяйте атомное соотношение.