Главная›Химия›Периодический закон

Химия · Пробное ЕНТ

Периодический закон: тест ЕНТ

Проверьте знания по теме «Периодический закон» для подготовки к ЕНТ. В формулах и химических записях используется MathML.

20 вопросов4 варианта ответаПроверка сразуОбъясненияБез регистрации

Вопрос 1 из 20Правильных ответов: 0

✓

Тест завершён

Ваш результат по теме «Периодический закон»

0 / 20

Другие тесты по химии

Подготовка к ЕНТ: Периодический закон

Тематический тест помогает проверить не весь курс, а конкретный раздел «Периодический закон». Такой формат удобен для повторения после урока, самостоятельной подготовки и поиска слабых мест.

Как работать с результатом

Не ограничивайтесь итоговым числом правильных ответов. Обратите внимание, какие понятия были перепутаны и почему выбранный вариант показался верным. После объяснения попробуйте своими словами сформулировать правило или химическое правило, формулу или условие реакции.

Повторное прохождение имеет смысл после короткого повторения темы. Цель — понимать связь между составом вещества, формулой и химическим свойством, а не запоминать расположение ответов.

Периоды · Группы · Радиус · Электроотрицательность · Энергия ионизации

Положение элемента в системе связывайте со строением атома и свойствами его соединений

Современный периодический закон связывает свойства элементов с зарядом атомного ядра. Поэтому изменение атомного радиуса, энергии ионизации, электроотрицательности и металлических свойств нужно объяснять через электронное строение атомов. Для элементов главных групп положение в периодической системе также позволяет прогнозировать состав высших оксидов, гидроксидов и водородных соединений.

01 Найдите период и группу Число занятых энергетических уровней связано с периодом, а внешние электроны — со свойствами элемента

02 Определите направление периодического тренда В периоде и группе радиус, электроотрицательность и энергия ионизации изменяются по разным закономерностям

03 Учитывайте известные исключения При сравнении энергий ионизации важны устойчивость заполненных и наполовину заполненных подуровней

04 Свяжите положение со свойствами соединений По группе и электронной конфигурации можно прогнозировать высший оксид, гидрид и кислотно-основный характер соединений

Периодические закономерности и строение атома

Современный периодический закон Свойства химических элементов и образуемых ими веществ находятся в периодической зависимости от заряда ядра атома, то есть от порядкового номера элемента.

Номер периода Для атома в основном состоянии номер периода соответствует числу занятых главных энергетических уровней.

Атомный радиус в периоде Слева направо радиус в целом уменьшается. Заряд ядра растёт, а новые электроны добавляются в тот же главный энергетический уровень.

Атомный радиус в группе Сверху вниз радиус в целом увеличивается, поскольку появляются новые электронные слои и усиливается экранирование внешних электронов.

Энергия ионизации В периоде первая энергия ионизации в целом увеличивается, а сверху вниз в группе обычно уменьшается. Чем сильнее электрон удерживается ядром, тем труднее его удалить.

Электроотрицательность В периоде она в целом увеличивается слева направо, а в группе уменьшается сверху вниз. Наибольшая электроотрицательность характерна для фтора.

Металлические свойства В периоде они усиливаются справа налево, а в группе — сверху вниз. Это связано с облегчением отдачи внешних электронов.

Изоэлектронные частицы Если частицы содержат одинаковое число электронов, меньший радиус имеет частица с большим зарядом ядра.

{Al}^{3 +} < {Mg}^{2 +} < {Na}^{+} < F^{-}

Li < B < Be < C

Общие периодические тренды нельзя применять механически. Например, энергия ионизации бериллия выше, чем бора, а азота — выше, чем кислорода. Эти отклонения объясняются строением электронных подуровней.

Связь положения элемента с оксидами, гидроксидами и гидридами

Элементы главных групп Число электронов внешнего уровня помогает определить положение элемента и характерные степени окисления в его соединениях.

Третий период Слева направо металлический характер ослабевает, а неметаллический усиливается. Одновременно изменяется кислотно-основный характер высших оксидов.

Основные оксиды Для активных металлов начала периода характерны основные оксиды, например

{Na}_{2} O

Mg O

Амфотерные соединения В третьем периоде характерным примером является

{Al}_{2} O_{3}

и соответствующий гидроксид алюминия.

Кислотные оксиды Для неметаллов правой части периода характерны кислотные высшие оксиды, например

Si O_{2}

P_{2} O_{5}

S O_{3}

Элементы группы галогенов Внешняя конфигурация типа

n^{} s^{2} p^{5}

означает семь электронов внешнего уровня и выраженные неметаллические свойства.

Элементы 16 группы Для элементов главной подгруппы характерны водородные соединения общего типа

H_{2} E

. Для серы высший оксид имеет состав

S O_{3}

Элементы 15 группы Для элементов главной подгруппы характерен тип летучего водородного соединения

E H_{3}

, а высшая степень окисления для типичных представителей равна

+ 5

Изменение свойств в третьем периоде

Характер высших оксидов По мере ослабления металлических свойств основной характер сменяется амфотерным, а затем кислотным.

{Na}_{2} O \to Mg O \to {Al}_{2} O_{3} \to Si O_{2} \to P_{2} O_{5} \to S O_{3}

Типы высших гидроксидов Основные свойства ослабевают, а кислотные усиливаются при движении слева направо.

Na O H \to Al {(OH)}_{3} \to H_{2} S O_{4}

При определении свойств неизвестного элемента используйте сразу несколько признаков: номер периода, число внешних электронов, тип иона, формулу высшего оксида и характер соответствующего гидроксида.

Алгоритм

Алгоритм решения заданий

Определите порядковый номер или электронное строение

Если дано число электронов нейтрального атома, оно совпадает с числом протонов и порядковым номером элемента.

Найдите период и число внешних электронов

По числу энергетических уровней определите период, затем используйте конфигурацию внешнего уровня для установления группы и свойств.

Выберите нужную периодическую закономерность

Для радиуса, электроотрицательности, энергии ионизации и металлических свойств направления изменения различаются.

Для ионов посчитайте электроны

При образовании катиона число электронов уменьшается, при образовании аниона — увеличивается. Для изоэлектронных частиц сравнивайте заряды ядер.

Проверьте исключения из общего тренда

Особенно внимательно сравнивайте энергии ионизации соседних элементов, если начинается заполнение нового подуровня или происходит спаривание электронов.

Свяжите элемент с его соединениями

Высший оксид, гидроксид и водородное соединение помогают подтвердить положение элемента и исключить похожие варианты ответа.

Частые ошибки

Частые ошибки в заданиях

Считают основой современного закона атомную массу

Современная формулировка связывает периодичность свойств с зарядом ядра, то есть с порядковым номером элемента.

Радиус считают возрастающим слева направо

В пределах периода эффективное притяжение электронов ядром усиливается, поэтому атомный радиус в целом уменьшается.

Для изоэлектронных частиц смотрят только на заряд иона

Главный критерий — заряд ядра. При одинаковом числе электронов большее число протонов соответствует меньшему радиусу.

Считают энергию ионизации строго возрастающей без исключений

Строение подуровней создаёт характерные отклонения, например при переходах от бериллия к бору и от азота к кислороду.

Путают металлические свойства и электроотрицательность

В периоде металлические свойства уменьшаются слева направо, тогда как электроотрицательность в целом возрастает.

Определяют элемент только по одной формуле соединения

Если условие содержит период, заряд иона, электронную конфигурацию или тип высшего оксида, используйте все признаки одновременно.