Главная›Химия›Растворы электролитов

Химия · Пробное ЕНТ

Растворы электролитов: тест ЕНТ

Проверьте знания по теме «Растворы электролитов» для подготовки к ЕНТ. В формулах и химических записях используется MathML.

20 вопросов4 варианта ответаПроверка сразуОбъясненияБез регистрации

Вопрос 1 из 20Правильных ответов: 0

✓

Тест завершён

Ваш результат по теме «Растворы электролитов»

0 / 20

Другие тесты по химии

Подготовка к ЕНТ: Растворы электролитов

Тематический тест помогает проверить не весь курс, а конкретный раздел «Растворы электролитов». Такой формат удобен для повторения после урока, самостоятельной подготовки и поиска слабых мест.

Как работать с результатом

Не ограничивайтесь итоговым числом правильных ответов. Обратите внимание, какие понятия были перепутаны и почему выбранный вариант показался верным. После объяснения попробуйте своими словами сформулировать правило или химическое правило, формулу или условие реакции.

Повторное прохождение имеет смысл после короткого повторения темы. Цель — понимать связь между составом вещества, формулой и химическим свойством, а не запоминать расположение ответов.

Диссоциация · Ионные реакции · pH · Гидролиз · Буферные растворы

В растворах электролитов определяйте реальные частицы и процесс, который выводит ионы из раствора

В заданиях по растворам электролитов важно различать сильные и слабые электролиты, правильно записывать полные и сокращённые ионные уравнения, рассчитывать степень диссоциации и водородный показатель, а также учитывать гидролиз солей и действие буферных систем. Реакция обмена в растворе практически идёт до конца, если образуется осадок, газ или слабодиссоциирующее вещество.

01 Определите силу электролита Сильные электролиты записывают в ионной форме, слабые — преимущественно в молекулярной

02 Найдите движущую силу реакции Осадок, газ или слабый электролит позволяют удалить ионы из раствора

03 Для кислотности определите концентрацию ионов После нейтрализации, разбавления или гидролиза переходите к расчёту водородного показателя

04 Для соли проверьте гидролиз Реакция среды зависит от силы кислоты и основания, из которых образована соль

Электролитическая диссоциация и ионные реакции

Электролиты В водном растворе или расплаве образуют подвижные ионы, благодаря чему система способна проводить электрический ток.

Сильные электролиты К ним относят большинство растворимых солей, сильные кислоты и сильные растворимые основания. В школьных расчётах их диссоциацию обычно считают практически полной.

Слабые электролиты Диссоциируют обратимо и лишь частично. В растворе одновременно присутствуют ионы и недиссоциированные молекулы.

Степень диссоциации Показывает, какая доля исходного количества электролита распалась на ионы.

Разбавление слабого электролита При разбавлении степень диссоциации слабой кислоты или слабого основания возрастает.

Ионы-наблюдатели Ионы, которые до и после реакции остаются в одной и той же форме, сокращают при переходе от полного ионного уравнения к сокращённому.

Осадок Если образуется малорастворимое соединение, соответствующие ионы выводятся из раствора в твёрдую фазу.

Газ и слабый электролит Выделение газа или образование воды и другого слабого электролита также создаёт движущую силу ионной реакции.

α = \frac{n_{дисс.}}{n_{0}}

{Ag}^{+} + {Cl}^{-} \to AgCl ↓

H^{+} + {OH}^{-} \to H_{2} O

В полном ионном уравнении не разбивайте на ионы осадки, газы, воду и слабые электролиты. Именно неправильная запись слабых электролитов часто приводит к ошибочному сокращённому уравнению.

Кислотность раствора, гидролиз солей и буферные системы

Водородный показатель Чем выше концентрация ионов водорода, тем меньше значение водородного показателя и тем более кислой является среда.

При температуре около 25 °C Для разбавленных водных растворов сумма водородного и гидроксидного показателей принимается равной четырнадцати.

Соль сильной кислоты и сильного основания Например, хлорид натрия практически не гидролизуется, поэтому раствор близок к нейтральному.

Соль слабой кислоты и сильного основания Анион взаимодействует с водой с образованием гидроксид-ионов, поэтому среда становится щелочной.

Соль сильной кислоты и слабого основания Катион подвергается гидролизу, увеличивая концентрацию ионов водорода. Среда становится кислой.

Буферный раствор Система из слабой кислоты и её соли либо слабого основания и его соли способна уменьшать изменение кислотности при добавлении небольших количеств кислоты или основания.

Теория Брёнстеда — Лоури Кислота является донором протона, а основание — его акцептором. После отдачи протона кислота превращается в сопряжённое основание.

Перед расчётом кислотности Сначала завершите стехиометрическую реакцию сильной кислоты и основания. Только оставшийся избыток или возникшая буферная система определяют дальнейший расчёт.

Основные соотношения

Водородный показатель

pH = - \lg [H^{+}]

Связь кислотности и щёлочности

pH + pOH = 14

Гидролиз карбонат-иона

{C O_{3}}^{2 -} + H_{2} O ⇌ {HCO_{3}}^{-} + {OH}^{-}

При расчёте буферного раствора сильная кислота сначала реагирует с сопряжённым основанием, а сильное основание — со слабой кислотой. Только после этой стехиометрической стадии рассчитывают новое равновесие.

Алгоритм

Алгоритм решения заданий

Определите частицы в растворе

Установите, какие вещества являются сильными электролитами, какие — слабыми, а какие вообще не образуют ионов.

Для обменной реакции найдите движущую силу

Проверьте образование осадка, газа или слабого электролита и только затем сокращайте одинаковые ионы.

При частичной диссоциации используйте степень диссоциации

Сначала найдите количество распавшегося электролита, затем умножьте его на число соответствующих ионов в формуле.

Для кислотности сначала завершите нейтрализацию

После реакции определите избыток сильной кислоты или основания и пересчитайте его концентрацию с учётом общего объёма.

Для соли определите происхождение её ионов

Сравните силу соответствующей кислоты и основания, чтобы определить направление гидролиза и реакцию среды.

Для буфера учтите изменение состава

После добавления сильного реагента сначала пересчитайте количества слабой кислоты и сопряжённого основания, затем находите кислотность.

Частые ошибки

Частые ошибки в заданиях

Разбивают слабый электролит на отдельные ионы

В ионных уравнениях слабую кислоту, слабое основание и воду обычно сохраняют в молекулярной форме.

Сокращают ионы, которые участвуют в осаждении

Сокращать можно только частицы, не изменившиеся в ходе реакции.

Путают количество диссоциировавших молекул и количество ионов

Один моль электролита может образовать два, три, четыре и более молей ионов.

После смешивания растворов используют исходный объём

Для расчёта концентрации избытка обычно необходимо использовать суммарный объём полученного раствора.

Любую соль считают нейтральной

Соли слабых кислот или слабых оснований способны гидролизоваться и изменять кислотность раствора.

В буфере сразу подставляют исходные концентрации

Если добавлена сильная кислота или щёлочь, сначала необходимо учесть её стехиометрическую реакцию с компонентом буфера.