Главная›Химия›Строение вещества

Химия · Пробное ЕНТ

Строение вещества: тест ЕНТ

Проверьте знания по теме «Строение вещества» для подготовки к ЕНТ. В формулах и химических записях используется MathML.

20 вопросов4 варианта ответаПроверка сразуОбъясненияБез регистрации

Вопрос 1 из 20Правильных ответов: 0

✓

Тест завершён

Ваш результат по теме «Строение вещества»

0 / 20

Другие тесты по химии

Подготовка к ЕНТ: Строение вещества

Тематический тест помогает проверить не весь курс, а конкретный раздел «Строение вещества». Такой формат удобен для повторения после урока, самостоятельной подготовки и поиска слабых мест.

Как работать с результатом

Не ограничивайтесь итоговым числом правильных ответов. Обратите внимание, какие понятия были перепутаны и почему выбранный вариант показался верным. После объяснения попробуйте своими словами сформулировать правило или химическое правило, формулу или условие реакции.

Повторное прохождение имеет смысл после короткого повторения темы. Цель — понимать связь между составом вещества, формулой и химическим свойством, а не запоминать расположение ответов.

Химическая связь · Геометрия · Решётки · Межмолекулярные силы

Связывайте электронное строение с типом связи, формой частицы и физическими свойствами вещества

В заданиях по строению вещества необходимо различать ковалентную, ионную и металлическую связь, учитывать электроотрицательность атомов, определять геометрию молекул и гибридизацию центрального атома, считать σ- и π-связи, а также устанавливать тип кристаллической решётки по физическим свойствам вещества.

01 Определите природу частиц Атомы, ионы или молекулы подсказывают возможный тип связи и решётки

02 Оцените электроотрицательность Разность электроотрицательностей помогает установить характер связи

03 Для молекулы определите электронные области Связывающие и неподелённые пары задают пространственную форму частицы

04 Свяжите структуру со свойствами Температура плавления, твёрдость и проводимость зависят от строения вещества

Химическая связь и геометрия молекул

Ковалентная неполярная связь Общая электронная пара распределена симметрично или почти симметрично между атомами с одинаковой либо близкой электроотрицательностью.

Ковалентная полярная связь Общая электронная плотность смещена к более электроотрицательному атому, поэтому на атомах возникают частичные заряды.

Ионная связь Представляет собой электростатическое притяжение противоположно заряженных ионов в кристалле.

Металлическая связь Положительные атомные остовы металла удерживаются общей системой делокализованных валентных электронов.

Донорно-акцепторный механизм Общую электронную пару первоначально предоставляет один участник, а второй предоставляет свободную орбиталь.

Полярность молекулы Наличие полярных связей ещё не гарантирует полярность всей молекулы: необходимо учитывать геометрию и взаимную компенсацию дипольных моментов.

Неподелённые пары Их отталкивание обычно сильнее отталкивания связывающих пар, поэтому они способны изменять форму молекулы и уменьшать валентные углы.

Кратные связи Одинарная ковалентная связь является σ-связью. Двойная состоит из одной σ- и одной π-связи, а тройная — из одной σ- и двух π-связей.

C - C : 1 σ

C = C : 1 σ + 1 π

C \equiv C : 1 σ + 2 π

Для определения полярности частицы сначала определите полярность отдельных связей, а затем форму молекулы. В симметричной молекуле дипольные моменты полярных связей могут полностью компенсироваться.

Кристаллические решётки и свойства веществ

Ионная решётка Состоит из катионов и анионов. Такие вещества обычно твёрды, имеют сравнительно высокие температуры плавления и проводят ток в расплаве или растворе, но не в твёрдом состоянии.

Атомная ковалентная решётка Атомы соединены в протяжённую сеть прочными ковалентными связями. Обычно характерны высокая твёрдость и высокая термическая устойчивость.

Молекулярная решётка В узлах находятся молекулы, удерживаемые межмолекулярными силами. Многие такие вещества сравнительно легко плавятся или сублимируют.

Металлическая решётка Подвижные делокализованные электроны объясняют электропроводность, теплопроводность и пластичность металлов.

Водородная связь Особенно заметна в веществах, где атом водорода связан с сильно электроотрицательным атомом и взаимодействует с неподелённой электронной парой соседней частицы.

Графит Имеет слоистое атомное строение. Внутри слоёв присутствует система делокализованных электронов, поэтому графит способен проводить электрический ток вдоль слоёв.

Алмаз Каждый атом углерода образует четыре прочные ковалентные связи в трёхмерной пространственной сетке. Свободных носителей заряда практически нет.

Связь и свойства При сравнении веществ учитывайте не только прочность внутримолекулярной связи, но и то, какие взаимодействия необходимо преодолеть именно при плавлении или кипении.

Типичные формы молекул

Две электронные области Линейное расположение вокруг центрального атома.

O = C = O : 180 °

Три электронные области При отсутствии неподелённых пар центрального атома характерна плоская треугольная форма.

{BF}_{3} : 120 °

Четыре электронные области Без неподелённых пар получается тетраэдрическая молекула, с одной неподелённой парой — тригональная пирамида, с двумя — угловая форма.

C H_{4} \to тетраэдр; N H_{3} \to тригональная пирамида

Кристаллическая решётка характеризует твёрдое вещество, а геометрия молекулы — отдельную молекулярную частицу. Эти понятия нельзя подменять друг другом.

Алгоритм

Алгоритм решения заданий

Установите тип частиц

Определите, рассматриваются ли отдельные атомы, молекулы, ионы или металлический кристалл.

Определите характер химической связи

Используйте природу элементов, электроотрицательность и способ образования общей электронной пары.

Для молекулы посчитайте электронные области

Каждая одинарная, двойная или тройная связь считается одной областью электронной плотности; неподелённые пары учитываются отдельно.

Определите форму и полярность

После геометрии проверьте, компенсируются ли дипольные моменты связей вследствие симметрии.

При кратной связи разделите σ- и π-компоненты

Каждая связь между двумя атомами содержит только одну σ-связь; дополнительные компоненты кратной связи являются π-связями.

По свойствам определите решётку

Сопоставьте проводимость, твёрдость, растворимость и температуру плавления с частицами в узлах кристалла.

Частые ошибки

Частые ошибки в заданиях

Считают любую полярную связь признаком полярной молекулы

Симметричная геометрия способна привести к полной компенсации дипольных моментов отдельных связей.

Считают двойную связь двумя σ-связями

Двойная связь состоит из одной σ- и одной π-связи, а тройная — из одной σ- и двух π-связей.

Путают форму электронных пар и форму молекулы

Неподелённые пары участвуют в формировании электронной геометрии, но не обозначают отдельные атомы в геометрической форме молекулы.

Приписывают твёрдой ионной соли электропроводность

В твёрдом кристалле ионы закреплены. Подвижными они становятся в расплаве или растворе.

Считают водородную связь обычной ковалентной связью

Водородная связь относится к особым взаимодействиям между частицами или участками одной крупной частицы и существенно слабее обычной ковалентной связи.

Относят графит к молекулярным веществам

Внутри каждого слоя атомы углерода образуют протяжённую ковалентную сеть; отдельных молекул графита в кристалле нет.